分析題意
在加熱中只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2.故計(jì)算出CO2質(zhì)量即可求得樣品中NaHCO3質(zhì)量.有化學(xué)方程式：
2NaHCO3=(加熱)=Na2CO3+CO2+H2O
2*84 44
x 0.44
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
0.44 1
即
CaCO3～CO2～2NaHCO3
100 44 2×84
1g —> 0.44g—>1.68g
從而可得NaHCO3的質(zhì)量為1.68g
故
樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68g/2g×100%=84%
把含少量碳酸鈉和水分的碳酸氫鈉樣品2克,加熱到質(zhì)量不再減少為止,把生成的氣體通入足量澄清石灰水,得白
把含少量碳酸鈉和水分的碳酸氫鈉樣品2克,加熱到質(zhì)量不再減少為止,把生成的氣體通入足量澄清石灰水,得白
沉淀一克.求樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
沉淀一克.求樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
化學(xué)人氣：154 ℃時(shí)間：2019-11-24 16:10:22
優(yōu)質(zhì)解答
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