通入飽和NaCl溶液.為什么啊？飽和食鹽水是為了阻止氯氣和水反應(yīng)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全解離，可以認(rèn)為不涉及溶解平衡，即 NaCl ---> Na+ + Cl- 氯化氫溶于水完全解離，形成鹽酸，由于解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。 HCl ---> H+ + Cl- 但氯氣則不同。氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 是可逆反應(yīng)，進(jìn)行得很不完全，反應(yīng)程度易受氯離子濃度的影響，當(dāng)氯離子濃度較大時，該反應(yīng)就很難進(jìn)行了，從而氯氣溶解度減小。飽和NaCl所能溶的HCl肯定比純水少,但Cl2中的HCl是雜質(zhì),含量不可能會多,所以用飽和NaCl溶液除HCl,主要是避免Cl2被溶解.(Cl2在飽和NaCl中的溶解度為純水中的1/4)