電解食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O＝＝2NaOH + H2 + Cl2
（1）
NaCl共1500×26.8%＝402g,參與反應(yīng)的為402×87.3% ＝ 350.95g
為350.95/58.5 ＝ 6 mol
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氫氣3 mol,為3×22.4 ＝ 67.2 L
（2）H2 + Cl2 ＝＝ 2HCl
生成的3mol氫氣和3mol氯氣共能合成氯化氫6 mol
為 6×36.5 ＝ 219g
制成的31%的鹽酸的質(zhì)量是219/31% ＝ 706.45 g
（3）
生成氫氧化鈉6mol 為 6×40 ＝ 240g
根據(jù)質(zhì)量守恒,電解后溶液總質(zhì)量＝電解前溶液總質(zhì)量－電解過程中逸出的氫氣的質(zhì)量－電解過程中逸出的氯氣的質(zhì)量
＝1500 - 6 - 213 =1281 g
所以,電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為240/1281＝18.74%
電解26.8%的食鹽水1500g,若食鹽的利用率為87.3%
電解26.8%的食鹽水1500g,若食鹽的利用率為87.3%
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得H2多少升?
(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫,溶于水制成功31%的鹽酸,其質(zhì)量為多少g?
(3)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得H2多少升?
(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫,溶于水制成功31%的鹽酸,其質(zhì)量為多少g?
(3)電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
化學(xué)人氣：888 ℃時(shí)間：2019-10-11 05:34:35
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