將Mg、Fe、Al三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中；根據(jù)化學(xué)方程式來計算分析：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑   2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
24              2      54                     6       56              2
x             

2

24

x    y                    

6

54

y     z             

2

56

z
由于反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，
所以x-

2

24

x=y-

6

54

y=z-

2

56

z
即：

11

12

x=

8

9

y=

27

28

z，
比較各比例關(guān)系可以知道：

27

28

＞

11

12

＞

8

9

，
所以可以判斷加入金屬的質(zhì)量：y＞x＞z
即投入的金屬質(zhì)量關(guān)系為：Al＞Mg＞Fe．
分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．