酸堿電子理論（the electronic theory of acid and alkali）,也稱廣義酸堿理論、路易斯（lewis）酸堿理論,是1923年美國(guó)物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸堿理論,它認(rèn)為：凡是可以接受外來(lái)電子對(duì)的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對(duì)的分子、基團(tuán)或離子為堿.這種理論包含的酸堿范圍很廣,但是,它對(duì)確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)說(shuō),沒有統(tǒng)一的標(biāo)度,對(duì)酸堿的反應(yīng)方向難以判斷.后來(lái),皮爾遜提出的軟硬酸堿理論彌補(bǔ)了這種理論的缺陷.
該理論認(rèn)為：
凡是能夠接受外來(lái)電子對(duì)（的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯酸(Lewis acid),簡(jiǎn)稱受體；
凡是能夠給出電子對(duì)的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯堿（Lewis base）,簡(jiǎn)稱給體.
或者說(shuō)：
路易斯酸(Lewis acid)是指能作為電子對(duì)接受體(Electron pair acceptor)的原子,分子或離子;
路易斯堿(Lewis base)則指能作為電子對(duì)給予體(Electron pair donor)的原子,分子或離子;
酸堿反應(yīng)是電子對(duì)接受體與電子對(duì)給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng).路易斯堿的分類
1、 陰離子
2、具有孤對(duì)電子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳雙鍵的分子如CH2=CH2.
Lewis堿顯然包括所有Bronsted堿,但Lewis酸與Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸堿加合物.
常見的Lewis堿：
1.負(fù)離子：鹵離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物
2.帶有孤電子對(duì)的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有機(jī)化學(xué)中Lewis堿是親核試劑