不是.
Lewis堿需要能夠給出電子,而H3O+又給不出電子.
一定要按照Lewis酸堿理論分類的話屬于Lewis酸.
實(shí)際上一般我們不將這類物質(zhì)稱為L(zhǎng)ewis酸,而稱為Bronsted酸.
只有Bronsted酸堿體系沒法進(jìn)行分辨的我們才討論它的Lewis酸堿性.這就是鉆牛角尖了。所有元素都有空軌道，所有元素又都有電子，如果鉆牛角尖的話我們甚至可以斷言每一種物質(zhì)都是Lewis酸同時(shí)又是Lewis堿。這個(gè)問題比較好理解的方式是與質(zhì)子酸堿理論對(duì)比。我們習(xí)慣上稱HCO3根為堿性，但是它既可以電離出質(zhì)子又可以水合生產(chǎn)氫氧根。我們判定他是Bronsted堿的原因是它的堿性要強(qiáng)于它的酸性。 H3O+也是同樣的道理。另外，還要一提的是H3O+中的Lewis酸性是體現(xiàn)在H上而不是O上的，這是因?yàn)榈诙芷诘腛原子在H3O+中已經(jīng)滿足了八隅體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能再接受電子了。當(dāng)然，從某些角度上來看你的想法不是錯(cuò)誤的，只是習(xí)慣上不這樣考慮而已。H-OH2這是水合親離子。 左端的這個(gè)H接受電子后H-O鍵會(huì)斷裂生成水。 對(duì)氧不會(huì)發(fā)生這種反應(yīng)時(shí)因?yàn)镺-H鍵斷裂時(shí)電子對(duì)是不會(huì)隨著H離去的，也就是說H-(氫負(fù)離子)是一個(gè)很差的離去基，所以O(shè)上接受電子對(duì)后會(huì)破壞O的八隅體結(jié)構(gòu)。實(shí)際上這也是我們不將水和氫離子作為L(zhǎng)ewis酸進(jìn)行討論的原因。常見的作為L(zhǎng)ewis酸處理的試劑是BF3，AlCl3，TiCl4這類缺電子的化合物對(duì)吧？