n=0.01×1=0.01mol
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
65g （1mol） 2mol 2g（1mol）（22.4L）
0.325（0.005） 0.01 0.01（0.005mol）（0.112L）
(1)生成氫氣0.01g,0.005mol,標況下氫氣的體積是0.112L
（2)消耗Zn0.325克?0.005摩爾
用0.01mol\L的稀鹽酸1000ml與足量的Zn反應,求(1)生成氫氣多少g?多少mol?標況下氫氣的體積是多少升?
用0.01mol\L的稀鹽酸1000ml與足量的Zn反應,求(1)生成氫氣多少g?多少mol?標況下氫氣的體積是多少升?
（2)消耗Zn多少克?多少摩爾
（2)消耗Zn多少克?多少摩爾
化學人氣：369 ℃時間：2019-12-13 23:15:40
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