0.02摩爾每升CH3COOH溶液和0.01摩爾每升的NaOH溶液以等體積混合,
不妨設(shè)各為1L,則CH3COOH過量,得到的就是0.01mol的CH3COOH與0.01mol的CH3COONa的混合溶液
這種情況下,先判斷溶液顯酸性,即CH3COOH的電離程度要大于CH3COONa的水解
所以,H+ > OH-
據(jù)電荷守恒,則CH3COO^- > Na+
A.c(CH3COO-)>C(Na+),對
B.c(OH-)>c(H+),錯
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-),錯,不妨認為CH3COONa不水解,而CH3COOH部分電離,所以,CH3COO^- > CH3COOH
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L ,對,據(jù)物料守恒,CH3COOH與CH3COO^-共0.02mol,溶液體積為2L,所以,濃度之和為0.01mol/L