把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ?。?A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是（ ?。?br/>A. c（CH3COO-）＞c（Na+）
B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
B. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C. c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
化學人氣：327 ℃時間：2019-08-20 09:47:01
優(yōu)質解答
A、因混合后為0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，該溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電荷守恒關系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），則c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正確；B、混合后為0.05...
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