產生氫氣0.2g吧
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x0.2g
56/2=x/0.2g
x=5.6g
(1)生鐵樣品中雜質的質量分數(shù) (5.8g-5.6g)/5.8g*100%=3.45%
(2)生產100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸.
100t*5.6g/5.8g=96.55t
Fe2O3---------2Fe
160112
y*80%96.55t
160/112=y*80%/96.55t
y=172.4t
某課外活動小組,為了檢驗某生鐵樣品中雜質的質量分數(shù),稱取生鐵樣品5.8g,放入燒杯中,加入足量的稀硫酸使之充分反應(雜質與硫酸不反應),產生氫氣1.2g.求：
某課外活動小組,為了檢驗某生鐵樣品中雜質的質量分數(shù),稱取生鐵樣品5.8g,放入燒杯中,加入足量的稀硫酸使之充分反應(雜質與硫酸不反應),產生氫氣1.2g.求：
(1)生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)
(2)生產100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸.
(1)生鐵樣品中雜質的質量分數(shù)
(2)生產100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸.
化學人氣：225 ℃時間：2020-04-14 21:18:43
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