100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：
Fe～2HCl
56 73
m（Fe） 7.3g
| 56 |
| m(Fe) |
| 73 |
| 7.3g |
解之得 m（Fe）=5.6g
Zn～2HCl
65 73
m（Zn） 3.65g
| 65 |
| m(Zn) |
| 73 |
| 7.3g |
解之得 m（Zn）=6.5g
則金屬鐵與稀鹽酸恰好反應(yīng)完，鋅與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所以鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量多，天平不平衡；
B、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
| 100 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
x=10g，
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| y |
y=4.4g
碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平平衡．
C、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x 7.3g y
| 100 |
| x |
| 73 |
| 7.3g |
x=10g，
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| y |
y=4.4g
碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z．生成二氧化碳的質(zhì)量為w
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
z 7.3g w
| 106 |
| z |
| 73 |
| 7.3g |
x=10.6g，
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| w |
y=4.4g
碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10.6g-4.4g=6.2g，所以天平不平衡．
D、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鎂的質(zhì)量分別為：
2Al～6HCl
54 219
m（Al） 7.3g
| 54 |
| m(Al) |
| 219 |
| 7.3g |
解之得 m（Al）=1.8g
Mg～2HCl
24 73
m（Mg） 7.3g
| 24 |
| m(Mg) |
| 73 |
| 7.3g |
解之得m（Mg）=2.4g
則金屬鋁與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，鹽酸少量，而金屬鎂恰好與鹽酸反應(yīng)，所以放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡．
故選B、D．