因為：2H+ + 2e- ===H2↑
0.6 0.3
說明A、B與酸反應時失去0.6mol電子,而A、B的物質的量之比為3：2,顯然A為2價金屬,B為3價金屬.
又因要失去0.6mol電子,顯然A為0.3mol,B為0.2mol.
因為A、B混合物的質量為8.1g,可設A的摩爾質量為x,則B的摩爾質量為3x（已知A、B兩金屬的相對原子質量之比為1：3）
可得：0.3x + 0.2*3x ==8.1
所以：x=9
故A為Be,B為Al
已知A、B兩金屬的相對原子質量之比為.
已知A、B兩金屬的相對原子質量之比為.
已知A、B兩金屬的相對原子質量之比為1：3,將A、B按物質的量之比為3：2的混合物8.1g,放入稀鹽酸中充分反應,共產生13.44L氫氣（標準狀況）,若其中由A產生的氫氣為6.72L.試求A、B的摩爾質量.
已知A、B兩金屬的相對原子質量之比為1：3,將A、B按物質的量之比為3：2的混合物8.1g,放入稀鹽酸中充分反應,共產生13.44L氫氣（標準狀況）,若其中由A產生的氫氣為6.72L.試求A、B的摩爾質量.
化學人氣：872 ℃時間：2019-12-01 13:53:36
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