使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程,各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同；2、熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的各物質(zhì)的本性、聚集狀態(tài)、完成反應(yīng)的物質(zhì)數(shù)量,反應(yīng)進(jìn)行的方式、溫度、壓力等因素均有關(guān),這就要求涉及的各個(gè)反應(yīng)式必須是嚴(yán)格完整的熱化學(xué)方程式.
3、各步反應(yīng)均不做非體積功.
4、各個(gè)涉及的同一物質(zhì)應(yīng)具有相同的聚集狀態(tài).
5、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)只與反應(yīng)體系的始態(tài)或終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無關(guān).
例題、 求反應(yīng)C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應(yīng)熱（Δr H m ） 已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393ּ5 KJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）→CO2 （g） Δr H m （II） = - 282ּ8 KJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）→ CO（g）
Δr H m = Δr H m（I） - Δr H m （II） = - 393ּ5 - （ - 282ּ8 ）= - 110ּ7（KJ/mol）
蓋斯定律的本質(zhì)：方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和.蓋斯定律的意義：有些反應(yīng)的反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測定有困難,可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來.