練習：
1、日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的是（ ）
A. 玻璃杯被摔碎,米飯變餿B. 酒精揮發(fā),濕衣服變干
C. 汽油燃燒,輪胎爆炸 D. 菜刀生銹,牛奶變質(zhì)
2、某化學反應的生成物中既有單質(zhì)又有化合物,則該反應（ ）
A. 可能是化合反應 B. 不可能是分解反應 C. 一定是置換反應 D. 可能是分解反應
3、“化學反應的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用,且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中.下列反應中,可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（ ）
A. 分解反應B. 置換反應 C. 氧化反應 D. 化合反應
4、參加化學反應的物質(zhì),在反應前后可能發(fā)生變化的是（ ）
A. 各物質(zhì)的質(zhì)量總和B. 元素的種類 C. 原子的總數(shù)D. 分子的數(shù)目
5、下列敘述中正確的是（ ）
A.4g氫氣和8g氧氣混合,點燃后充分反應生成12g水
B.3g碳在空氣中完全燃燒,生成11g二氧化碳,參加反應的氧氣的質(zhì)量為8g
C.煤燃燒后,煤與氧氣的質(zhì)量總和,與生成的氣體質(zhì)量相等
D.鎂帶在空氣中燃燒,生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂帶的質(zhì)量
6、已知在相同溫度和相同壓強的條件下,相同體積的任何其體都含有相同數(shù)目的分子.在上述條件下,測得1體積甲氣體（化學式為X4）和6體積的乙氣體（化學式為Y2）完全發(fā)生反應生成了4體積的丙氣體.則丙的化學式為（ ）
A. X2Y B. XY3 C. X2Y6 D. XY2
二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
1、核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子團的概念
① 核外電子的分層排布,能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子,第二層（L層）最多排8個電子,最外層最多排8個電子；先排滿內(nèi)層,在排外層；原子團在化學變化中,有可能改變
② 硝酸根離子NO3-；氫氧根離子OH-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；錳酸根離子MnO42-；高錳酸根離子MnO4-；磷酸根離子PO43-；銨根離子NH4+
③ 注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類,根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；判斷是離子還是原子,根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
④ 地殼中含量前四位：氧（O）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太陽中最豐富的元素是：氫（H）
⑤ 原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學性質(zhì),元素的分類,元素的化合價
2、分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構(gòu)成；相對原子（分子）質(zhì)量
3、化合價,化學式
練習
1、苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經(jīng)的作用,屬于體育運動員的違禁藥物.對其中化學式為C9H13N的化合物的下列說法中,錯誤的是（ ）
A. 由C、H、N3種元素組成B. 燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O
C. 屬于有機物 D. 分子中C、H、N原子個數(shù)比為9：13：1
2、涼開水中不宜養(yǎng)魚,其主要原因是涼開水中幾乎不含有（ ）
A. 氧元素B. 水分子C. 氧原子D. 氧分子
3、下列化學符號中,既表示一種單質(zhì),又表示一個原子,還表示一種元素的是（ ）
A. HB. O2 C. NaClD. C
4、我國研制成功一種相對原子質(zhì)量為18,質(zhì)子數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子氣體,下列說法正確的是（ ）
A. 這種原子的核外不一定有8個電子B. 這種氣體的相對分子質(zhì)量為36
B.這氣體中氧元素的化合價不為零D. 這種原子和氫原子構(gòu)成水分子的相對質(zhì)量為18
5、在H2、H2O、H2SO4三種物質(zhì)中都含有（ ）
A. 2個氫原子B. 1個氫分子C. 氫元素D. 2個氫元素
三、物質(zhì)的分類和命名
1、混合物和純凈物的比較
混合物 純凈物
區(qū)別 ①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成；②微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③無固定組成,無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì) ①宏觀組成：由同種物質(zhì)組成；②微觀組成：有構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③有固定組成,有固定性質(zhì)；④各成分不保持其原有的性質(zhì)
聯(lián)系
舉例 粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等 氧氣、氯化鈉、水等
2、單質(zhì)與化合物的比較
單質(zhì) 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 有不同種元素組成的純凈物
組成 宏觀：由同種元素組成
微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成 宏觀：由不同種元素組成
微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成
分類 按化學性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 無機化合物,有機化合物
聯(lián)系 ① 都是純凈物,都是固定的組成
②
3、識記：① 某些物質(zhì)的學名、俗名和化學式
學名 俗名（或主要物質(zhì)） 化學式 學名 俗名（或主要物質(zhì)） 化學式
氧化鈣 生石灰 CaO 堿式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3
碳酸鈣 石灰石 CaCO3 氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2
一氧化碳 煤氣 CO 甲烷 沼氣 CH4
二氧化碳 碳酸氣 CO2 固體二氧化碳 干冰 CO2
氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 氧化鐵 鐵銹 Fe2O3
汞 水銀 Hg 碳酸鈉 純堿 Na2CO3
② 金屬分類：黑色金屬（鐵、錳、鉻）,有色金屬
練習
1、某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)（ ）
A. 一定是單質(zhì) B. 一定是混合物 C. 一定是純凈物 D. 一定不是化合物
2、根據(jù)常見元素的化合價,下列物質(zhì)的化學式（括號內(nèi)）書寫不正確的是（ ）
氯化鋁（AlCl3） B. 氧化鎂（MgO）C. 硫酸鐵（FeSO4）D. 氧化鈉（Na2O）
3、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,該物質(zhì)一定是（ ）
A. 碳單質(zhì) B. 含碳元素的化合物C. 含碳、氧元素的化合物D. 含碳的物質(zhì)
4、根據(jù)下列要求,選擇H、O、C、S、C a五種元素中的兩種或多種組成的相應的物質(zhì),用化學式填空：
（1） 打開汽水瓶時,大量逸出的氣體_______________；
（2） 一種常用的檢驗二氧化碳的試劑___________________；
（3） 大理石的主要成分___________________；
（4） 含氧50%的氧化物_______________________；
（5） 一種無味有毒的氣體___________________；
四、溶液
1、溫度、壓強對物質(zhì)溶解度的影響；混合物分離的常用方法
① 一般固體物質(zhì)受壓強影響不大,可以忽略不計.而絕大部分固體隨著溫度的升高,其溶解度也逐漸升高（如：硝酸鉀等）；少數(shù)固體隨著溫度的升高,其溶解度變化不大（如：氯化鈉等）；極少數(shù)固體隨著溫度的升高,其溶解度反而降低的（如：氫氧化鈣等）.氣體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,隨著壓強的升高而升高.
② 混合物分離的常用方法主要包括：過濾、結(jié)晶
過濾法用于分離可溶物與不溶物組成的混合物,可溶物形成濾液,不溶物形成濾渣而遺留在濾紙上；
結(jié)晶法用于分離其溶解度受溫度影響有差異的可溶物混合物,主要包括降溫結(jié)晶法及蒸發(fā)結(jié)晶法
降溫結(jié)晶法用于提取受溫度影響比較大的物質(zhì)（即陡升型物質(zhì)）,如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉；蒸發(fā)結(jié)晶法用于提取受溫度影響不大的物質(zhì)（即緩升型物質(zhì)）,如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀；
2、溶液的概念；溶質(zhì),溶劑的判斷；飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷、轉(zhuǎn)換的方法；溶解度的概念；固體溶解度曲線的應用
① 溶液的概念就是7個字：均一、穩(wěn)定、混合物.溶液不一定是液體的,只要同時滿足以上三個條件的物質(zhì),都可以認為是溶液.
② 一般簡單的判斷方法：當固體、氣體溶于液體時,固體、氣體是溶質(zhì),液體是溶劑.兩種液體相互溶解時,通常把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質(zhì).當溶液中有水存在的時候,無論水的量有多少,習慣上把水看作溶劑.通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水溶液.
在同一個溶液中,溶質(zhì)可以有多種.特別容易判斷錯誤的是,經(jīng)過化學反應之后,溶液中溶質(zhì)的判斷.
③ 概念：飽和溶液是指在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種物質(zhì)的溶液.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.
在一定溫度下,某溶質(zhì)的飽和溶液只是說明在該溫度下,不能夠繼續(xù)溶解該物質(zhì),但還可以溶解其他物質(zhì),比如說,在20℃的飽和氯化鈉溶液中,不能再繼續(xù)溶解氯化鈉晶體,但還可以溶解硝酸鉀固體.
判斷：判斷是否是飽和溶液的唯一方法：在一定溫度下,繼續(xù)投入該物質(zhì),如果不能繼續(xù)溶解,則說明原溶液是飽和溶液,如果物質(zhì)的質(zhì)量減少,則說明原溶液是不飽和溶液.
當溶液中出現(xiàn)有固體時,則該溶液一定是該溫度下,該固體的飽和溶液.
轉(zhuǎn)換：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：


改變?nèi)芙舛?實際一般就是指改變溫度,但具體是升高溫度還是降低溫度,與具體物質(zhì)溶解度曲線有關(guān)
④溶解度曲線的應用：
（1） 判斷某一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小
（2） 比較同一溫度下,不同物質(zhì)溶解度的大小
（3） 判斷不同物質(zhì)溶解度受溫度影響變化趨勢
（4） 確定混合物的分離、提純的方法
（5） 判斷析出晶體量的多少
⑤ 溶液中有關(guān)的計算公式：
（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （2）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
練習
1、在25℃時,向飽和的澄清石灰水中加入少量的氧化鈣．恢復到25℃時,關(guān)于該溶液的下列說法正確的是（ ）
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量減少 C..溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
2、在一個南瓜上挖一個大孔,向其中注入飽和的硫酸鈉溶液,一段時間后,將硫酸鈉溶液倒出,在相同溫度下,發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的硫酸鈉,這說明（ ）
A. 倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液不是飽和溶液
C. 硫酸鈉的溶解度增加D. 硫酸鈉的溶解度減小
3、將60℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃,不發(fā)生變化的是（ ）
A. 硝酸鉀的溶解度 B.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量C.溶液中的溶劑質(zhì)量D.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
4、下列說法正確的是（ ）
A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 析出晶體后的溶液一定是飽和溶液
C. 飽和溶液降溫后一定有晶體析出 D. 凡是均一的、透明的液體都是溶液
C
A
B