樓主的問題,可以看分析化學(xué)書,武大編的講得很詳細!
1）先求出EDTA和H+的副反應(yīng)系數(shù)α,K=K（Mg-EDTA）*α,副反應(yīng)系數(shù)怎么求,你的書上應(yīng)該有.
2）Cr2O7 2-先被Fe滴定,然后過量的Fe被MnO4-滴定,也就是說,Cr的物質(zhì)的量=（Fe的物質(zhì)的量-Mn的物質(zhì)的量*2）*2,算出Cr的物質(zhì)的量n
質(zhì)量分數(shù)=nM/1g*100% M為Cr分子量
3）朗伯比爾定律：吸光度A=εabc,（εabc分別為吸光系數(shù),比色皿長1cm,光程1cm,樣品濃度）只有一個求知數(shù),就是濃度C,算出來后,
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化學(xué)計量點,其實是全生成H2CO3,就是一個計算0.05mol/L H2CO3的pH值的問題,去你書上找二元弱酸[H+]計算方法
5）絡(luò)合問題
這題主要考的是副反應(yīng)系數(shù)的計算
即算EBA在pH=12時的副反應(yīng)系數(shù)K（公式你書上肯定有）
K穩(wěn)已經(jīng)告訴你了,算出副反應(yīng)系數(shù)K后,據(jù)這兩個,可以算出K'