設(shè)：反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為X,生成的Na2SO4的質(zhì)量為Y,生成H2O的質(zhì)量為z
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+2H2O
80 98 14236
100g*8%x yz
=8g
80/8g=98/x 80/8g=142/y80/8g=36/z
解得x=9.8gy=14.2gz=3.6g
所以mH2SO4=9.8g mNa2SO4=14.2gmH2O=3.6g
b%=9.8g/100g*100%=9.8%
所以b=9.8
Na2SO4%=14.2g/（14,2g+3.6g+100g-8g+100g-9.8g）*100%=7.2%
答：b的值為9.8,反應(yīng)后所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%.
（*就是乘號(hào),/就是除號(hào),只能打成這樣.）
將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸混合恰好完全反應(yīng),求：
將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀硫酸混合恰好完全反應(yīng),求：
（1）b的值
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）b的值
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：597 ℃時(shí)間：2019-12-19 16:22:08
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