水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,
水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,
參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑、1molFe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/4……請問這倆結(jié)論,為什么第一個(gè)是錯(cuò)誤的,第二個(gè)是正確的,
參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑、1molFe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/4……請問這倆結(jié)論,為什么第一個(gè)是錯(cuò)誤的,第二個(gè)是正確的,
化學(xué)人氣：380 ℃時(shí)間：2019-10-23 14:07:39
優(yōu)質(zhì)解答
第一個(gè)的方程式配平是不對的,還原劑失電子數(shù)目和氧化劑得電子數(shù)目不相等. 其中在S2O3 2-中,S為+2價(jià)；在S4O6 2- 中,S為+2.5價(jià).反應(yīng)前后S轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失電子生成Fe3+轉(zhuǎn)移電子3mol,到此...氧氣得4mol電子是怎么算的？氧氣中氧原子為0價(jià)，轉(zhuǎn)化成H2O或OH-后為-2價(jià)。氧氣分子中含有兩個(gè)氧原子，因此轉(zhuǎn)移2×2=4mol的電子
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