應該是等體積等物質(zhì)量濃度吧?
等體積等物質(zhì)量濃度的鹽酸和醋酸,用同濃度的NaOH滴定至PH=7,鹽酸用的NaOH多.
如果醋酸恰好中和,溶液顯堿性（此時和鹽酸用的NaOH一樣多）,所以滴定至PH=7時,醋酸用的NaOH少,鹽酸用的NaOH多.
另外你說的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正確,弱酸中的H中和完了就不是中性的,而是堿性的.
完全中和是指酸堿恰好完全反應,得到的溶液并不一定是中性的.
一般堿（酸）和鹽的混合溶液,酸堿性取決于堿（酸）.
水解的程度一般很小,具體情況具體對待,有時候不能忽略,也不能夸大了.
等物質(zhì)量濃度的鹽酸和醋酸,用同濃度的NaOH滴定至PH=7,哪個NaOH用的多?
等物質(zhì)量濃度的鹽酸和醋酸,用同濃度的NaOH滴定至PH=7,哪個NaOH用的多?
那么換成等PH的,比如說是PH=2,這個時候我知道是醋酸用的多,因為醋酸要繼續(xù)電離,也就是說,醋酸原來的H就多,只要把H中和完了就算到中性了.但是為什么不考慮醋酸根的水解呢?難道是因為水解太少忽略的么?那么等物質(zhì)量濃度的情況,如果用了相同的NaOH,明顯這時候的醋酸PH>7,鹽酸的PH=7.為什么這個時候又考慮水解了呢?
等.急.明天就期末考了TAT
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化學人氣：678 ℃時間：2019-08-20 17:11:27
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