因?yàn)镻H=7
所以如果是CH3COONa的話,是堿性的
則PH=7的時(shí)候比如還有溶質(zhì)CH3COOH
即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物
因?yàn)镻H=7
在常溫下[OH-]=[H+]
因?yàn)槿芤菏侵行缘?br/>溶液中的陽離子是Na+和H+
陰離子是OH-和CH3COO-
所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以根據(jù)等式和條件我們知道了
[Na+]=[CH3COO-]
因?yàn)镠+和OH-是電離水解出來的,兩者都是十分微弱的過程
所以H+和OH-的濃度絕對(duì)小于Na+和CH3COO-
即最后是[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]
醋酸和氫氧化鈉溶液混合到ph=7.
醋酸和氫氧化鈉溶液混合到ph=7.
這時(shí)溶液中的各離子濃度比較.（醋酸根,鈉離子,氫氧根,氫離子）
[OH-]=[H+]我知道,詳細(xì)說一下醋酸根和鈉離子的濃度比較,以及他們和氫氧根,氫離子的大小比較.
這時(shí)溶液中的各離子濃度比較.（醋酸根,鈉離子,氫氧根,氫離子）
[OH-]=[H+]我知道,詳細(xì)說一下醋酸根和鈉離子的濃度比較,以及他們和氫氧根,氫離子的大小比較.
化學(xué)人氣：460 ℃時(shí)間：2019-12-23 07:59:29
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