第一個(gè)圖,用雜化軌道理論理解,在這兒不好說清楚,多看書,多問任課老師.
第二個(gè)圖,每個(gè)氧本來有6e,C有4e.
形成CO2時(shí),為了三個(gè)原子都達(dá)到最外層8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳左邊拿出2e,左邊的氧也拿出2e,共用,也就是說,它們共用了兩對電子（4個(gè)）,左邊的氧最外層電子數(shù)=為共用的4e+公用的4e=8e；
碳右邊也拿出2e,又邊的氧也拿出2e,共用,它們也共用了兩對電子（4個(gè)）,右邊的氧最外層電子數(shù)=為共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子,最外層的電子都與氧共用了,左右各兩對,共8e.
碳和氧的共用電子,即使碳的,又是氧的.
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