20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（　?。?A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.通

20℃時，H₂S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L^-1，其電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，若要使該溶液c（H⁺）及c（S^2-）都減少，可采取的措施是（　?。?br/>A. 加入適量的水
B. 加入適量的NaOH固體
C. 通入適量的SO₂
D. 加入適量的CuSO₄固體

化學(xué)人氣：387 ℃時間：2020-04-04 00:38:56

優(yōu)質(zhì)解答

加入適量水，促進(jìn)硫化氫電離，但硫化氫電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都減少，符合條件，故A正確；
B．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫化氫電離，溶液中硫離子濃度增大，不符合條件，故B錯誤；
C.2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，抑制硫化氫電離，則溶液中c（H⁺）及c（S^2-）都減少，符合條件，故C正確；
D．Cu²⁺+S^2-=CuS↓，促進(jìn)硫化氫電離，氫離子濃度增大，不符合條件，故D錯誤；
故選AC．

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20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液c（H+）及c（S2-）都減少，可采取的措施是（　?。?A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.通