你好
看D啊
首先你要明白KSP的詳細定義
Ksp沉淀平衡常數(shù)
對于氯化銀有以下兩點
AgCl（沉淀）=Ag++Cl-
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知識K=[ Ag+][Cl-]/[AgCl] []表示物質(zhì)的量濃度,單位mol/L 由于 AgCl是固體,濃度看成1,所以溶度積（用Ksp表示）Ksp=[Ag+][Cl-]
做題的時候在某一溶液中 要是 Ag+Cl- 的離子積 大于了氯化銀的KSP的時候就是 是說明溶液時過飽和的此時的溶質(zhì)就要析出此時就是氯化銀
相等的時候就是飽和 就不會有沉淀出來
小于KSP就是沒飽和 不會有沉淀析出來
如題我們已經(jīng)知道
AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10)
0.2摩爾/升的caCL2溶液中加入 等體積 10^（-9）/L的AGNO3溶液,
請注意的是 等體積混合 等體積所以濃度就發(fā)生變化
此時的混合溶液中的 CaCl2濃度變成 0.1 mol/L
Cl-的濃度就是0.2 mol/L
同理求得Ag+的濃度就是 0.5 * 10^（-9） mol/L
求得此時的離子積是 Kip=0.5 * 10^（-9） * 0.2 mol/L
= 10^（-10）
是不是 離子積 是 小于 AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10)
得到混合溶液中對于 氯化銀 是不飽和的不會有沉淀出來的
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