第一題你應(yīng)該有2個地方打錯了,一是“被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素”另一個是“clo- 與clo3的濃度之比為1：3”而不是3：1
解法：ClO- 中的Cl是正一價,屬于被氧化的,ClO3-中的Cl是正5價也是被氧化的.只有Cl-是負(fù)一價,被還原.
然后因?yàn)閏lo- 與clo3的濃度之比為1：3,根據(jù)化合價守恒,我們先設(shè)clo- 的濃度為x,則clo3的濃度為3x,那么Cl-的濃度=1*x+5*3x=16x
所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量之比=16x：（x+3x）=4：1
選D
第二題
（1）由題意
n（K+）：n（Cl-）=2：1
由離子守恒,得n（Br-）= n（Cl-）=1/2 n(K+)
蒸干后剩下的固體就是KCl和KBr
所以通入的CL2的物質(zhì)的量n（Cl2）=1/2n（Cl-）=n（Br-）= 1/2*10/80=0.0625mol
（2）設(shè)產(chǎn)生的氣體的量為n
2KBr +Cl2 = 2KCl +Br2
0.0625n
11
所以產(chǎn)生的氣體的量為n=0.0625mol
產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.0625*22.4=1.4L