Cu2+/CuCl最低,Cu2+/CuI最高.
因為溶解度：CuCl > CuBr > CuI,降低還原型濃度,電極電勢增大.將電極反應(yīng)寫成： Cu(2+) + e = Cu(+)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；若減少溶液中Cu(+)的濃度，即產(chǎn)物的濃度，平衡應(yīng)該正向移動，也就是Cu(2+)更易得到電子，即氧化性增強(qiáng)了，表現(xiàn)在電極電勢上就更大。往溶液中加入Cl(-)，則會生成CuCl，降低了Cu(+)濃度，所以電極電勢增大； Cu(2+) + Cl(-) + e = CuCl如果將Cl(-)換成Br(-)，由于CuBr的溶解度小于CuCl，在同樣濃度的Cl(-)和Br(-)進(jìn)行比較，加入Br(-)的溶液中Cu(+)濃度更低，也就是正向趨勢更大，換句話說，Cu(2+)的氧化性更強(qiáng)，表現(xiàn)在電極電勢上就更大。同理可以處理：Cu(2+) + I(-) + e = CuI