反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為25g那么溶質(zhì)的質(zhì)量為25*40%=10g
設(shè)該金屬的原子量為x,H2SO4的質(zhì)量為y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
解得x=56
因此,該金屬的相對原子質(zhì)量為56
則設(shè)硫酸的質(zhì)量為y
R2O3~3H2SO4
解得y=7.35g
那么硫酸的質(zhì)量分數(shù)=7.35/21*100%=35%
某三價金屬R的氧化物4克與21克希硫酸恰好完全反應(yīng),測的生成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為百分之40,
某三價金屬R的氧化物4克與21克希硫酸恰好完全反應(yīng),測的生成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為百分之40,
求 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),該金屬的相對原子量.
求 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),該金屬的相對原子量.
化學人氣：918 ℃時間：2020-03-28 13:03:32
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