硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵.當(dāng)溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能,所以在溶解時候吸收環(huán)境熱量.導(dǎo)致溫度下降.\x0d吸熱的主要是銨鹽,如NH4Cl吸熱反應(yīng) 化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量.\x0d生成物中的化學(xué)鍵的能量（鍵能）越強,穩(wěn)定性越強；能量越弱,穩(wěn)定性越差.\x0d例如：C+H2O=CO+H2\x0d分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng),如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2.\x0d注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),燃燒大多數(shù)要"點燃",都是放熱反應(yīng)\x0d常見的放熱反應(yīng)：\x0d1.所有燃燒或爆炸反應(yīng).\x0d2.酸堿中和反應(yīng).\x0d3.多數(shù)化合反應(yīng).\x0d4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應(yīng).\x0d5.物質(zhì)的緩慢氧化.\x0d6.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)：\x0d1.物質(zhì)的分解反應(yīng)常常需要吸收熱量.\x0dBaCO3==1360度==BaO + CO2\x0dH2SO3==加熱===SO2+H2O\x0d2.碳酸氫銨和酸的反應(yīng),吸熱\x0d2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼,溫度下降）\x0d3.銨鹽晶體和固體堿一起在燒餅中混合攪拌.\x0dNH4Cl（固體） + Ba(OH)2.8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下,可見水結(jié)為冰）