一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要選在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前后對比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設(shè)HNO3的前面系數(shù)為A,則NO的系數(shù)為A減去Fe(NO3)3的N的數(shù)量）
五,B中由等式前后H的差計(jì)算得H2的值為=A/2,B中由等式前后O的差計(jì)算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,計(jì)算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數(shù)量）
三,看等號前后的O的數(shù)量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法經(jīng)常是用在下面這種例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數(shù)量對等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數(shù)量算出來,是由反應(yīng)式后的K數(shù)減反應(yīng)式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次,H的數(shù)量等于反應(yīng)式前后的差,即A=x/2,O的反應(yīng)式前后差,即數(shù)量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共識解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是預(yù)先設(shè)定系數(shù)法,然后根據(jù)每個(gè)元素計(jì)算出其他系數(shù),最終是得出H,O之類的比值或者是等式的前后差,每步都不能錯(cuò),算出系數(shù)的具體值后請核對一下等式前后的元素總量是否守恒,算一算電荷是否守恒.