將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷正確的是（　　） A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol B.n（Na+）:n（Cl

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系.下列判斷正確的是（　?。?br/>A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B. n（Na⁺）:n（Cl^-）可能為7:3
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO₃）可能為11:2:1

化學(xué)人氣：134 ℃時(shí)間：2019-12-13 17:15:33

優(yōu)質(zhì)解答

A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加...

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