可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放熱) 溫度升高,N2的體積分?jǐn)?shù)為什么先減小后增大?
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放熱) 溫度升高,N2的體積分?jǐn)?shù)為什么先減小后增大?
應(yīng)該是平衡時(shí)候的體積分?jǐn)?shù).但是為什么先減小后增大呢
應(yīng)該是平衡時(shí)候的體積分?jǐn)?shù).但是為什么先減小后增大呢
化學(xué)人氣：530 ℃時(shí)間：2020-05-23 17:10:03
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理得：溫度升高就會(huì)增大反應(yīng)速率,N2就會(huì)被消耗,所以N2的體積分?jǐn)?shù)先減小；再根據(jù)化學(xué)平衡原理得：溫度升高,反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,使得N2的體積分?jǐn)?shù)再增大；所以就有N2體積分?jǐn)?shù)先減小后增大了!
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