配制500ML,PH=7.21的緩沖溶液,問需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多少M(fèi)L?（H3PO4：PKA 2=7.2

數(shù)學(xué)人氣：333 ℃時(shí)間：2019-08-22 16:13:38

優(yōu)質(zhì)解答

設(shè)需要0.10 mol·L-1 NaH2PO4 a mL 和0.20 mol·L-1 NaOH b mL,則a + b ＝500
加入后由于兩者反應(yīng)生成Na2HPO4,與剩余的NaH2PO4組成緩沖溶液.
pH = pKa2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
7.21 = 7.2 － lg[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]
可求出緩沖比[c(NaH2PO4)/c(Na2HPO4)]＝0.98
即[(0.1a－0.2b)/500)]/(0.2b/500)＝0.98不能約等于1
化簡(jiǎn)得：a＝3.96b結(jié)合第一句末尾所說的a + b ＝500可解出b＝100.8mL,a=399.2mL