80ml=0.08L,120ml=0.12L
PH為氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),所以混合溶液的H+濃度為10^-2即0.01mol/l
這里的HCL是過量的,并且開始濃度HCL=NaOH
設(shè)NaOH和HCl的濃度均為xMOL/L
所以有C(H+)=C(OHˉ)=X
所以
(0.12X-0.08X)/(0.12+0.08)=0.01
解得X=0.05mol/l
所以物質(zhì)的量濃度為0.05mol/l
把80ML NAOH溶液加入到120ML 鹽酸中
把80ML NAOH溶液加入到120ML 鹽酸中
把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH值為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是（ ）
A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L
一樓的，(0.12X-0.08X)/(0.12+0.08)=0.01
把80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH值為2,如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是（ ）
A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L
一樓的，(0.12X-0.08X)/(0.12+0.08)=0.01
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