分子力
分子力 molecular force
又稱分子間作用力、范得瓦耳斯力.分子間的相互作用.當二分子比較接近時,主要表現(xiàn)為吸引力.這種力主要來源于一個分子被另一個分子隨時間迅速變化的電偶極矩所極化而引起的相互作用.當二分子非常接近時,則排斥力成為主要的.這是由于各分子的外層電子云開始重疊而產(chǎn)生的排斥作用.
分子間作用力實際上是一種電性的吸引力,從這個意義上講,分子間作用力可以分為以下三種力：
（1）取向力：發(fā)生在極性分子與極性分子之間.由于極性分子的電性分布不均勻,一端帶正電,一端帶負電,形成偶極.因此,當兩個極性分子相互接近時,由于它們偶極的同極相斥,異極相吸,二個分子必將發(fā)生相對轉動.這種偶極子的相互轉動,就使偶極子的相反的極相對,叫做“取向”.這種由于極性分子的取向而產(chǎn)生的分子間的作用力,叫做取向力.
（2）誘導力：發(fā)生在極性分子與非極性分子之間以及極性分子之間.在極性分子和非極性分子間,由于極性分子的影響,會使非極性分子的電子云與原子核發(fā)生相對位移,產(chǎn)生誘導偶極,與原極性分子的固有偶極相互吸引,這種誘導偶極間產(chǎn)生的作用力叫誘導力.同樣地極性分子間既具有取向力,又具有誘導力.
（3）色散力：當非極性分子相互接近時,由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動,經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對位移,產(chǎn)生瞬時偶極.而這種瞬時偶極又會誘導鄰近分子也產(chǎn)生和它相吸引的瞬時偶極.由于瞬時偶極間的不斷重復作用,使得分子間始終存在著引力,因其計算公式與光色散公式相似而稱為色散力.