這是化學(xué)問題呀!怎么放在電腦中了.不過既然看到了,就給你一個(gè)回答吧.
首先要明白一個(gè)軌道能級(jí)的概念.電子在圍繞核放置時(shí),其能量是固定的,按能量級(jí)大小分別可以分為S、P、D、F四個(gè)能級(jí).其中第一層最多有兩個(gè)電子,即只有一個(gè)S軌道；第二、三層最多有8個(gè)電子,包含一個(gè)S軌道和一個(gè)P軌道；第四層最多的18個(gè)電子,包含一個(gè)S、一個(gè)P、一個(gè)D軌道；……依次類推,目前已知的原子中電子最多的一層包含32個(gè)電子,包含SPDF軌道各一個(gè).
在各軌道中,S軌道包含一個(gè)軌道,最多可有兩個(gè)自旋方向相反的電子,當(dāng)軌道電子為零空或滿時(shí)處于穩(wěn)定狀態(tài),即類似氫離子和氦原子的狀態(tài).P軌道包含三個(gè)軌道,最多可容納6個(gè)電子,當(dāng)三個(gè)軌道為全空、全満時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),當(dāng)三個(gè)軌道各只有一個(gè)電子時(shí),由于電子自旋方向相同時(shí),也處于一種穩(wěn)定狀態(tài),稱為亞穩(wěn)定狀態(tài)；D軌道有五個(gè)軌道,最多容納10個(gè)電子,穩(wěn)定狀態(tài)理由同上；F軌道有7個(gè)軌道,最多容納14個(gè)電子,穩(wěn)定狀態(tài)理由也同上.
當(dāng)原子失去電子時(shí),它首先失去的是外層的電子,當(dāng)電子由高層軌道向低層軌道轉(zhuǎn)移時(shí),稱為“躍遷”,此時(shí)多余的能量將被釋放出,這就是化學(xué)反映中發(fā)光、發(fā)熱的原因.同理,當(dāng)電子吸收了外界能量,使其軌道由低層次向高層次轉(zhuǎn)移時(shí),稱為“激發(fā)”,處于激發(fā)態(tài)的電子很不穩(wěn)定,很快便會(huì)向低軌道（正常軌道）“躍遷”,同時(shí)放出恒定的能量,如果是發(fā)光,同發(fā)出的是單純的色光,即“激光”.激光就是利用一些物質(zhì)（如紅寶石）能夠穩(wěn)定的被激發(fā)→躍遷的原理進(jìn)行的.
至于成鍵能力,這只是有關(guān)于化合價(jià)的一些概念.明白了軌道雜化的概念,共價(jià)鍵等概念就太好理解了.
最后舉一個(gè)例子,可能對(duì)你理解上述這些概念有好處
碳（C）是第6位元素,在其原子中含有6個(gè)電子,其電子軌道是1s2 2s2 2p2,其中第2級(jí)軌道形成雜化軌道,在2S和2P軌道中四個(gè)電子呈自旋方向相同狀態(tài),即形成類似2S1 2P3的狀態(tài),此時(shí)原子處于亞穩(wěn)定狀態(tài).這就是碳為何穩(wěn)定的原因.
其他的,可參考一些化學(xué)參考書,感覺這應(yīng)該是大學(xué)里學(xué)的東西.