選A、4個(gè)共價(jià)鍵
因?yàn)樘嫉淖钔鈱佑兴膫€(gè)電子,可以與另外的四個(gè)電子形成四個(gè)共價(jià)鍵,而達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
所以是A
C,極性和非極性都有可能
不懂問電子不發(fā)生偏移就是非極性相反是極性的，就像兩個(gè)力大小相同，就會(huì)平衡如N2共價(jià)鍵，是非極性的HCl 極性的常用判斷方法：1、中心原子化合價(jià)法：　　組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子. 如：CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法：　　若已知鍵角（或空間結(jié)構(gòu)），可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子. 如：CO2,C2H4,BF33、高中階段知道以下的就夠了： 　　極性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非極性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5不懂問