化學計算題...幫個忙很急很急
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將9.8g鐵粉加入20ml鹽酸中,直到無氣體放出,在標準狀況下生成氫氣1680ml（1）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）若要將上述反應中剩余固體全部溶解,則至少需要1mol/L的硫酸銅溶液多少毫升?
將9.8g鐵粉加入20ml鹽酸中,直到無氣體放出,在標準狀況下生成氫氣1680ml（1）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）若要將上述反應中剩余固體全部溶解,則至少需要1mol/L的硫酸銅溶液多少毫升?
化學人氣：884 ℃時間：2020-06-25 11:55:03
優(yōu)質(zhì)解答
（1）由氫氣的物質(zhì)的量（0.075mol）可知鐵粉過量.則由氫氣m(H2)=0.075mol,m(HCl)=2m(H2)=0.15mol,c(HCl)=0.15*1000/20mol/L=7.5mol/L（2）剩余固體m(Fe)=9.8g-0.075*56g=5.6g,即n(Fe)=0.1mol,與之反應的硫酸銅n=0.1m...
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