（1）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+x-130g；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
       10%×x          11.4g+50g+x-130g

73

10%×x

＝

44

x?68.6g

x=73g
生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+73g-4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106        117      44
  y          z      4.4g

106

y

＝

44

4.4g

y=10.6g

117

z

＝

44

4.4g

z=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.8g+11.7g

130g

×100%=9.6%
答：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g；
（2）恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%．