這個(gè)題應(yīng)該是用極限法求解.
假設(shè)只有一種7g的金屬全部與鹽酸反應(yīng),能生成多少氫氣.
Zn ~H2
65 2
7 ?=0.22g
Fe ~ H2
562
7?=0.25g
Mg~H2
24 2
7?=0.58g
Al~ 3/2H2
273
7?=0.78g
CU不與稀鹽酸反應(yīng),H2量為0.
由題意知,合金7g反應(yīng)總共生成0.2gH2,那么由極限法的定義可知道,如果是
7gZn、Fe合金產(chǎn)生H2應(yīng)該在0.22~0.25之間,
7gZn、Mg合金產(chǎn)生氫氣應(yīng)該在0.22~0.58之間,
7gZn、Al合金產(chǎn)生氫氣應(yīng)該在0.22~0.78之間,
7gZn、CU合金產(chǎn)生氫氣應(yīng)該在0~0.22之間.
綜上所述,0.2落在7gZn、CU合金范圍內(nèi),故應(yīng)該是CU .
根據(jù)質(zhì)量守恒,可以解出Zn、CU的具體質(zhì)量,設(shè)其分別為x g 、yg
x+y=7
2x/65=0.2
聯(lián)立解得x=6.5y=0.5
希望能幫上你,這類型題在高中很重要哦.謝謝餓