（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x       
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65             2 
       x            0.4g
        
         

65

x

=

2

0.4g

         x=13g
合金中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
（3）要想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可由生成氫氣的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出，然后（溶質(zhì)的質(zhì)量÷稀鹽酸的質(zhì)量）×100%即為該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量是混合物的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算時(shí)不能直接使用，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須測(cè)出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量．故選BC或CD．
故答案為：
（1）Cu-Zn；
（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x       
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65             2 
       x            0.4g
        
         

65

x

=

2

0.4g

         x=13g
合金中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
（3）B D（或C D）．