選C
1.剩余的H+的物質(zhì)的量
----反應后H+的濃度為0.01mol/L
----反應后溶液的體積為0.2L
----0.01*0.2=0.002mol
2.者濃度相同,多余的鹽酸的體積
----120-80=40ml,即0.04L
3.多出的這部分鹽酸的濃度
----0.002/0.04=0.05mol/L
----也即原鹽酸的濃度
化學關(guān)于濃度的計算!
化學關(guān)于濃度的計算!
將 80ml NaOH溶液加到 120ml 鹽酸中,所得溶液的pH=2.若混合前 NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,則混合前它們的濃度都是_____.
A.0.5 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.05 mol/L
D.1 mol/L
將 80ml NaOH溶液加到 120ml 鹽酸中,所得溶液的pH=2.若混合前 NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,則混合前它們的濃度都是_____.
A.0.5 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.05 mol/L
D.1 mol/L
化學人氣：529 ℃時間：2020-01-09 05:03:42
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