將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中，鹽酸過量，發(fā)生反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．如果對(duì)兩個(gè)過程，鹽酸都過量，則兩次產(chǎn)生CO₂應(yīng)該一樣多，但兩者不同，說明在第一個(gè)過程中鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，第二過程中鹽酸也完全反應(yīng)，但有碳酸氫鈉剩余，
n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故第一個(gè)過程生成二氧化碳為0.3mol×

1

2

=0.15mol，則第二個(gè)過程生成二氧化碳為0.15mol×

2

3

=0.1mol，故反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O中消耗的HCl為0.1mol，反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl中消耗的HCl為0.3mol-0.1mol=0.2mol，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故選A．