1.錯(cuò)誤,平衡移動(dòng)的本質(zhì)是正逆速率不等,而影響速率的只有濃度和溫度兩個(gè)量,跟壓強(qiáng)毫無關(guān)系.我們平常所說的改變壓強(qiáng)平衡移動(dòng),是指改變壓強(qiáng)之後所有物質(zhì)的濃度都發(fā)生變化,壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)上影響的是濃度.
2.通入N2O4會(huì)瞬間使得N2O4濃度變大,逆反應(yīng)速率變大,平衡左移.謝謝，那如果條件是恒容或者恒壓呢不管是恒容還是恒壓,通入N2O4都會(huì)左移如果是恒壓的話，可以利用隔板法把后投入的N2O4先放入另一恒壓容器單獨(dú)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)前后兩容器中兩物質(zhì)的濃度都相等，然后兩容器合并，那平衡好像并不移動(dòng)，這種思路對(duì)么同樣要是恒容的話合并后相當(dāng)于體積在達(dá)到第一次平衡后要減小，那根據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)該朝計(jì)量數(shù)小的一方即右移啊明顯不對(duì)你用隔離法只能得到平衡時(shí)是否為等效平衡,叫你求的是終態(tài).現(xiàn)在問你平衡是否移動(dòng),這是過程,不是最終的結(jié)果

1. 哦  那恒容時(shí)是逆向，謝謝啊，此時(shí)兩者濃度都增加是吧

2. 隔離法只能得到平衡時(shí)是否為等效平衡?  求上述隔板法詳細(xì)錯(cuò)因
   

3. 你說的平衡逆向移動(dòng)很明顯只是針對(duì)于后投入的那部分N2O4而言的,如果從你的觀點(diǎn)，整體上來看,恒壓條件下,后投入的N2O4達(dá)到的平衡與之前的平衡是等效平衡，兩個(gè)等效平衡合后明顯NO2與N2O4濃度都未改變,那怎么會(huì)有平衡的移動(dòng)呢，況且既然終態(tài)未變,過程又怎么會(huì)改變呢

一個(gè)例子解決你兩個(gè)問題充入4molNO2,反應(yīng)2mol,生成1molN2O4,此時(shí)容器中含有2molNO2和1molN2O4,總氣體3mol,因此假設(shè)體積為3L,K=[N2O4]/[NO2]²=3/4恒壓條件下再充入1molN2O4,如果平衡不移動(dòng),容器內(nèi)氣體為4mol,體積為4L,此時(shí)K'=[N2O4]/[NO2]²=2,平衡常數(shù)改變,不可能的事情.所以你用隔離法,錯(cuò)誤.