這是典型的單邊單氣問題,反應(yīng)平衡后加入NO2無論從濃度和壓強(qiáng)的角度看平衡都會(huì)正向移動(dòng),所以NO2的轉(zhuǎn)化率提高,體積分?jǐn)?shù)降低.　　充入N2O4時(shí)可以將反應(yīng)寫成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,則平衡常數(shù)K=c（NO2）^2/c(N2O4...體積分?jǐn)?shù)是物質(zhì)的量之比嗎?那加入什么氣體，這種氣體的物質(zhì)的量肯定增加啊在同一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)，氣體的體積分?jǐn)?shù)就等于該氣體的物質(zhì)的量比氣體的總物質(zhì)的量?！澳羌尤胧裁礆怏w，這種氣體的物質(zhì)的量肯定增加”這句話沒錯(cuò)，但是這種氣體的百分含量未必增加，可能氣體的總物質(zhì)的量增加的更多。像問題2一樣、加入NO2的話，平衡正向移動(dòng)，但移動(dòng)是微弱的，那NO2不還是多了么。還有充入N2O4，不太懂啊問題2是個(gè)常見的問題，增加a，a的轉(zhuǎn)化率降低，b的轉(zhuǎn)化率提高，這個(gè)很容易理解。問題一和問題二不能混為一談。加入NO2后，反應(yīng)濃度增加所以平衡正向移動(dòng)，是同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡也正向移動(dòng)。加入N2O4.從濃度角度看平衡逆向移動(dòng)，從壓強(qiáng)增大的角度看，平衡正向移動(dòng)。兩者矛盾，這時(shí)候是以壓強(qiáng)的影響為主，所以平衡還是正向移動(dòng)。這是一個(gè)比較復(fù)雜的問題，所以就引入一個(gè)簡單模型來處理，這就單邊單氣。五三模擬上說的是以濃度為主。加入N2O4要是用平衡常數(shù)去考慮的話，N2O4是生成物，那分子變大。所以分母要變大。所以剩余NO2就多了啊平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以才將平衡常數(shù)表達(dá)式做變形。這個(gè)你應(yīng)該知道。注意我是反應(yīng)反過來寫，這個(gè)分子為NO2濃度的平方，分母為N2O4的濃度，然后變形。