2HI(g)===H2(g)+I2(g）（單位：mol）
起始 4 0 0
變化 4*30&=1.2 0.6 0.6
平衡 2.8 0.6 0.6
所以平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量=2.8+0.6+0.6=4mol
在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,2HI(g)===H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量
在密閉容器中充入4molHI,在一定溫度下,2HI(g)===H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時,有30%的HI分解,則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量
A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol
2HI(g)===H2(g)+I2(g)（可逆號）
最好能講解以下
A4mol B3.4mol C2.8mol D1.2mol
2HI(g)===H2(g)+I2(g)（可逆號）
最好能講解以下
化學(xué)人氣：643 ℃時間：2019-09-05 09:16:32
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