首先 水解的發(fā)生是建立在電離的基礎(chǔ)上的 所以 雖然醋酸電離程度小,但是相應(yīng)地 他的水解程度更小 因?yàn)槿绻浑婋x出氫離子 就不可能水解了
假設(shè)醋酸根不會(huì)水解 那么醋酸鈉溶液中鈉離子濃度和醋酸根離子濃度就會(huì)相等 但是由于醋酸根有很少一部分水解 生成醋酸 所以醋酸根相應(yīng)地會(huì)比鈉離子少一些 但是遠(yuǎn)大于醋酸 所以樓主的2 3 順序反了
CH3COONa水解后離子濃度大小比較
CH3COONa水解后離子濃度大小比較
CH3COOH的電離程度很小,那么H+與CH3COO-結(jié)合的反應(yīng)程度就很大了吧?如果是0.1mol/L的CH3COONa水解,到最后是不是溶液中[CH3COOH]>[CH3COO-]呢?
這個(gè)等式對(duì)不對(duì)：[Na+]>[CH3COOH]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COOH的電離程度很小,那么H+與CH3COO-結(jié)合的反應(yīng)程度就很大了吧?如果是0.1mol/L的CH3COONa水解,到最后是不是溶液中[CH3COOH]>[CH3COO-]呢?
這個(gè)等式對(duì)不對(duì)：[Na+]>[CH3COOH]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
化學(xué)人氣：179 ℃時(shí)間：2019-10-27 10:34:27
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