可以設(shè)平衡時(shí)有x molHI
[HI]=X/4
[H2]=2/4=0.5 mol/L
[I2]=2/4=0.5mol/L
H2(G)+I2(G)=2HI(G)
初始：0.5 0.5 0
反應(yīng)：0.125x 0.125x 0.25x
平衡：0.5-0.125x 0.5-0.125x 0.25x
K=0.25X*0.25X/(0.5-0.125X)(0.5-0.125X)=16
X=1.6mol 或x=8/3 mol
驗(yàn)證：x=1.6 mol時(shí)候,I2、H2消耗的為：0.8mol不好意思哦 請(qǐng)問(wèn)下為什么 反應(yīng)：0.125x0.125x 0.25xH2(G)+I2(G)=2HI(G)配比是1:1:2的有2molHI 生成那說(shuō)明就有1mol的H2 I2參加反應(yīng)那如果這么設(shè) 反應(yīng)：0.25x 0.25x 0.5x 可以嗎？這個(gè)體積是4L,因此[HI]=X/4=0.25X反應(yīng)的也最好是0.125x、0.125x當(dāng)然你說(shuō)的那個(gè)結(jié)果是一樣的，主要是剛好反應(yīng)前后的mol數(shù)一樣，但如果反應(yīng)前后mol數(shù)不一樣，得到的結(jié)果是不正確的。