一道大學化學計算題
一道大學化學計算題
原電池由氫電極和Zn/Zn2+ 組成,計算在Zn2+濃度為0.01mol/l , 氫離子 濃度為2.5mol/l氫氣分壓為0.3atm 的時候的電動勢
原電池由氫電極和Zn/Zn2+ 組成,計算在Zn2+濃度為0.01mol/l , 氫離子 濃度為2.5mol/l氫氣分壓為0.3atm 的時候的電動勢
化學人氣：526 ℃時間：2020-06-03 18:53:34
優(yōu)質解答
E=E*-RT/zFln{a（還原態(tài)）/a（氧化態(tài)）}其中E*是標準電勢,z是轉移電子數,T是熱力學溫度,R,F分別是氣體摩爾常數和法拉第常數a表示活化度所以鋅電極（Zn2++2e-==Zn）E=-0.763V-RT/zFln(100)=-0.822V氫電極（2H++2e-==H...
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