比如說工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：
2N2+3H2===(可逆號(hào)、高溫高壓催化劑)2NH3
這是一個(gè)可逆反應(yīng),根據(jù)方程式前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化：前面是2+3=5,后面是2（就是說假設(shè)前邊5mol氣體、后面2mol氣體）.很明顯,反應(yīng)后氣體體積減小了,那么化學(xué)平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng).
要是兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)都一樣,先看看左右兩邊的物質(zhì)狀態(tài).如果都是氣體,則平衡不移動(dòng)；如果兩邊不都是氣體,則按照氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化計(jì)算.
記得給分啊~