用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，
正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為：2Ag++2e-=2Ag，
故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；銀；2Ag++2e-=2Ag．
用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極 是_，電極反應(yīng)式是_；正極是_，電極反應(yīng)式是_．
用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極 是______，電極反應(yīng)式是______；正極是______，電極反應(yīng)式是______．
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