在27攝氏度和101.325KPa時(shí) 這個(gè)時(shí)候的 Vm 變了 我們要去找這個(gè)條件下氣體的摩爾數(shù)
用克拉伯龍方程 pV=nRT
p為氣體壓強(qiáng),單位Pa.
V為氣體體積,單位m3.
n為氣體的物質(zhì)的量,單位mol,
T為體系溫度,單 理想氣體狀態(tài)方程
R是一個(gè)常數(shù) 對(duì)任意理想氣體而言,約為8.31441±0.00026J/(mol·K）.
在27攝氏度就是 273+27=300 K （開氏溫度）
V=3.08L = 0.00308 m3
列式 PV=nRT
101325Pa * 0.00308 = n * 8.31 * 300k
求出這個(gè)時(shí)候的 n = 0.125 mol
所以 在27攝氏度和101.325KPa時(shí),生成3,08L氫氣條件的氫氣
物質(zhì)的量是0.125mol
所以消耗的 HCl是 0.125 *2 =0.25 mol
所以物質(zhì)的量濃度是 0.25/0.5= 0.5 mol/l