我的這個是2004年版的人教版必修一10頁7題
你看是不是這個、
題干：某混合物中可能含有可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽.為了檢驗其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論.你認為這一結(jié)論可靠嗎?為什么?應(yīng)該怎樣檢驗?（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸.）
解析：題干很長,不過主要涉及的反應(yīng)就那么幾個.
SO4 2- + Ba 2+ ==== BaSO4↓ CO3 2- + Ba 2+ ==== BaCO3↓
CO3 2- + 2H+ ====CO2↑ + H2O
硫酸鋇和碳酸鋇都是白色沉淀.但是碳酸鋇能夠與稀酸（硝酸、鹽酸、硫酸）反應(yīng),放出CO2,形成相應(yīng)的鋇鹽和水,（也可以把生成的二氧化碳和水看作生成碳酸,這個就是強酸“置換”弱酸的反應(yīng)）而硫酸鋇是不能和這些酸反應(yīng)的.
可以根據(jù)這些去解答問題.
結(jié)論不可靠.理由：若原混合物中含有可溶碳酸鹽,會與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇（白色沉淀）.
檢驗方法：對該混合物取樣,向燒杯中加適量水,使其完全溶解.取該試液于試管中,滴加氯化鋇溶液后
——若生成白色沉淀,向沉淀中滴加稀硝酸：若沉淀不溶于或部分融于硝酸,則原樣品中含有硫酸鹽；若沉淀完全溶于硝酸,則原樣品中不含有硫酸鹽
——若不生成白色沉淀,則原樣品中只含有硝酸鹽,不含有硫酸鹽和碳酸鹽
好了,不知能不能幫上忙,自己看著用吧、
by：小托